Question

实验室有一包白色固体由K₂CO₃、K₂SO₄、KCl和CuSO₄中的一种或几种组成，实验记录如下：

①取该样品溶于水，得到无色溶液；

②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀全部消失并产生气泡。

原固体中一定含有_____，一定不含_____，可能含有_____。

Answer

K2CO3 K2SO4和CuSO4 KCl

【解析】

溶于水得到无色溶液，说明无CuSO4，因为CuSO4溶液呈蓝色。向其中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀，由上述组成可推断为BaCO3或BaSO4，当向其中加入过量稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明此白色沉淀为BaCO3，BaCO3是BaCl2与K2CO3的反应产物，故白色固体中一定有K2CO3，并且一定不含K2SO4。结合上述推断，无法判断KCl是否存在。