Question

氯化钠是一种重要的化工原料，利用海水可制得氯化钠并进而可以制造氢氧化钠、氢气和氯气(Cl₂)。其主要工艺流程如下图所示。

(1)氯原子的结构示意图为，其核电荷数为

(2)海水在贮水池里待澄清的净水方法是______。

(3)粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。

①实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，多步操作需要用到的同一种玻璃仪器是_____。

②实验室要除去粗盐中的氯化钙，可加入适量的_____(填序号)。

A K₂CO₃溶液

B AgNO₃溶液

C Na₂CO₃溶液

(4)常温下，配制1000kg质量分数为26.5%的氯化钠饱和溶液，需要氯化钠的质量为____Kg。

(5)电解氯化钠饱和溶液的化学方程式是_____。

Answer

17 得到 静置沉淀 玻璃棒 C 265

【解析】

（1）由氯原子的结构示意图为可知，圆圈内的数字为17，其核电荷数为17，最外层电子数是7，大于4，在化学反应中该原子易得到电子。

（2）海水在贮水池里待澄清的净水方法是：静置沉淀。

（3）①实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除，多步操作需要用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，溶解（玻璃棒其搅拌，加速溶解的作用）；过滤（玻璃棒起到引流的作用）；蒸发（玻璃棒起到搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅的作用）。

②实验室要除去粗盐中的氯化钙，由于氯化钙能与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，不引入新的杂质，所以可加入适量的Na2CO3溶液溶液；

故填：C。

（4）需要氯化钠的质量为：1000kg×26.5%=265kg。

（5）由流程可知，电解氯化钠饱和溶液生成了氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、Cl，生成物中含Na、O、H、Cl，故水参与了反应，反应化学方程式是：。