满分5 > 初中化学试题 >

下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是( ) A.粮食酿酒 B....

下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学变化的是( )

A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.冶炼金属 D.烧制陶瓷

 

B 【解析】 试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化。B、棉线织布过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。C、冶炼金属过程中有新物质生成,属于化学变化。D、烧制陶瓷过程中有新物质生成,属于化学变化。故选B。
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考点分析:
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已知金属锰(Mn) 的活动性位于铝和锌之间,请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。经查阅资料,锰的化合物相关性质如下:

物质

MnO

Mn(OH)2

MnCl2

Mn(NO3)2

MnSO4

MnCO3

在水中的溶解性

不溶于水的草绿色粉末

难溶于水的白色固体

可溶于水形成淡红色溶液

溶于水形成淡红色溶液

溶于水形成淡红色溶液

难溶于水的粉红色固体

 

限选试剂:MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、镁条、铜片。

预测

预测的依据

验证预测的实验操作与预期现象

①能够与含Ba2+的可溶性盐反应

MnSO4溶液中含BaSO4难溶于水。

取少量MnSO4溶液于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。

②能够与_____(填物质类别)反应

_____

取少量MnSO4溶液于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。

③能够与_____(填物质类别)反应

_____

取少量MnSO4溶液于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。

 

 

 

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某校化学兴趣小组在实验室配制一定浓度的NaOH溶液以备使用。

(1)配制100gNaOH的饱和溶液。测量得到室温约为20℃,查阅溶解度曲线图。

①需称量氢氧化钠的质量约为_____g(不保留小数),需蒸馏水的体积为_____mL(密度约为1g/mL)

②下列实验操作错误的是_____

A 天平调平前在托盘上分别放质量相等的纸

B 称量时,天平指针偏左,移动游码至天平恰好平衡

C 准确称量好的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D 量筒读数时,视线与液体凹液面最低处保持水平

(2)将上述配制好的溶液进行稀释至10%,放置数日后,进行探究实验。实验小组同学取上述氢氧化钠溶液10mL于试管中,逐滴滴入稀盐酸,实验过程中,他们惊奇的发现有气泡产生。实验小组推测,加入稀盐酸后产生气泡的原因是_____

 

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如图,ABC是气体发生装置,DE是气体收集装置。请回答问题:


 

(1)参考示例,利用所学知识完成如表。

气体

反应物及反应条件

发生装置

收集装置及进气口

O2

KMnO4固体,加热

B

收集:D,进气口:乙

CO2

大理石和_____,常温

_____

收集:E,进气口:_____

N2

NH4ClNaNO2饱和溶液,加热

_____

收集:D,进气口:_____

 

(2)写出加热KMnO4制取O2的化学方程式_____,现收集到16g O2,则参加反应的KMnO4的质量是_____g

(3)检查A装置的气密性:连接好装置,从长颈漏斗中加入一定量的热水,使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下,迅速关闭活塞,如果观察到_____,说明气密性良好。

 

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如图,是某实验小组制取蒸馏水的简易装置,请回答:

(1)为了使烧瓶受热均匀,瓶底应垫_____(填仪器名称)。烧杯中的水应装_____(填序号:A 沸水   B温水   C 冷水)

(2)制得一试管蒸馏水,实验完成后,下列操作的顺序先后为_____(填序号)

A 移出酒精灯并熄灭

B 移开试管和烧杯

 

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碳酸锂是一种重要的锂盐,广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表:

温度()

0

20

40

60

80

100

溶解度(g)

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

 

设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)

请回答:

(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式:

_____

Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O

(3)“洗涤滤渣C时应该使用热水,其原因是_____

(4)为了探究热酸浸提的最佳条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量锂元素浸出率的部分数据如表:

编号

矿酸比

硫酸浓度(%)

MgSO4用量(g)

温度()

锂元素浸出率(%)

1

11

90

0.00

100

70.34

2

11

98

0.00

100

73.89

3

11

98

0.00

150

78.24

4

13

98

0.00

200

85.53

5

13

98

1.25

250

90.26

6

13

98

2.50

250

95.88

 

①对比分析编号1和编号2的实验数据,可以得到的结论是_____

②有同学想在实验6的基础上,从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率,下面设计合理的是_____

A 矿酸比12,硫酸浓度98%MgSO4用量0.00,温度150

B 矿酸比12,硫酸浓度98%MgSO4用量2.50,温度200

C 矿酸比12,硫酸浓度98%MgSO4用量2.50,温度250

D 矿酸比13,硫酸浓度98%MgSO4用量2.00,温度250

 

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