Question

如图所示，物质 A－G 均为初中常见物质，且至少含有一种气体，A，G 含有相同的金属元素，各物质之间的转化关系如图所示，反应条件已省略，下列说法正确的是（）

A.6 种物质中一定含有氧气

B.若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则E 物质一定是氧化物

C.若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，则物质 D 和稀硫酸反应可以生成一种可燃气体

D.若物质 F，C 常温下可以反应，且②③属于同种反应类型，则将物质 ABCD 收集起来再向混合溶液中滴加过量的稀硝酸，再加一定量的碳酸钠溶液，一定会有沉淀生成

Answer

C

【解析】

A：根据条件可知A－G中至少含有一种气体，假设A为可以与一氧化碳反应的某金属化合物，B为一氧化碳气体，可推定C为二氧化碳，D为该金属单质，E可为碳酸，D在③处可以发生置换反应，F可以是另一种金属单质，G可以是含D的盐，A与G含有相同的金属，所以反应产物中可能不含有氧气，故A错误；

B：若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，三氧化二铁中铁和氧两种元素质量比为112：48＝7：3，可推断A为三氧化二铁，若B为一氧化碳，可推出C为 ，E可以是碳酸，不一定是氧化物，故B错误；

C：若 A 物质中含有两种元素，且质量比为 7：3，三氧化二铁中铁和氧两种元素质量比为112：48＝7：3，可推断A为三氧化二铁，若B为一氧化碳，D处为铁，铁与稀硫酸反应生成可燃烧的气体氢气，故C正确；

D：根据A和G 含有相同的金属元素，可猜想A和G可以碱和盐，若物质 F和C 常温下可以反应，可以猜想A为氢氧化钙，再带入图框验证，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳又能和氢氧化钠反应，故可知A为氢氧化钙，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为碳酸钙，将ABCD混合在一起产生白色沉淀碳酸钙，加入过量的稀硝酸后，碳酸钙与硝酸反应生成可溶于水的硝酸钙，白色沉淀消失，A、B、C与硝酸反应均不能生成沉淀，若此时加入的碳酸钠正好或者完全与剩余的硝酸发生反应，则不会生产沉淀，故D错误。