Question

KNO₃ 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制 KNO₃ 和 KCl 的溶解度曲线，如图 1 中能表示 KNO₃ 溶解度曲线的是_____（填 m 或 n）。

（2）20 ℃时，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO₃ 充分搅拌得到 X，再加入 2.5 g KNO₃ 充分搅拌得到 Y，继续升温至 50 ℃得到 Z，则 X、Y、Z 中为饱和溶液的是_____。

（3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，应加水的质量为_____。

（4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和 KNO₃ 溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_____（填字母序号）。

A. 硝酸铵固体    B. 生石灰固体    C. 冰块

（5）将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至10℃，下列说法正确的是_____

A. KNO₃溶液析出晶体的质量比KCl析出晶体的质量大

B. 在20℃和30℃之间某一温度，两种溶液的质量分数相等

C. 两种溶液的溶剂质量不变

D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，且水溶液会成为纯净物

Answer

m Y 475.1g AC BC

【解析】

（1）根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较明显，所以图 1 中能表示KNO3 溶解度曲线的是m。故填：m。

（3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以 10 g水中最多可以溶解3.16g硝酸钾，向10g水中加入 2.5 g KNO3 充分搅拌得到 X为不饱和溶液，再加入 2.5 g KNO3 ，一共加入了5g硝酸钾，不能全部溶解，所以充分搅拌得到 Y是饱和溶液，继续升温至 50 ℃，该温度下硝酸钾的溶解度为85.5g，100g水中最多溶解85.5g达到饱和，10g水中可以溶解8.55g达到饱和，但是加入的硝酸钾只有5.0g，所以得到的Z为不饱和溶液，所以则X、Y、Z 中为饱和溶液的是Y。故填：Y。

（3）40 ℃时，100 g 水中的硝酸钾的饱和溶液（含溶质63.9g）稀释成溶质质量分数为10%的溶液，稀释后稀溶液的质量为，原溶液的质量为，所以应加水的质量为。故填：475.1g。

（4）如图 2 所示，20 ℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，温度降低会导致饱和硝酸钾溶液溶解度减小而析出晶体，所以加入的物质会导致溶液温度降低，符合题意的是A 硝酸铵固体（它溶解吸热，使溶液温度降低）或者C冰块（它要融化吸热，使溶液温度降低），但是B生石灰遇水反应放热，会使溶液温度升高，硝酸钾不会析出晶体。故选AC。

（5）A. 因为没有指明饱和硝酸钾溶液和饱和氯化钾溶液的质量是否相等，所以KNO3溶液析出晶体的质量与 KCl 析出晶体的质量无法比较。故A不符合题意；

B. 因为在20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以二者溶解度相等的温度点出现在20℃和30℃之间某一温度，将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程溶液始终饱和，当溶解度相等时两种溶液的质量分数相等为 。故B符合题意；

C. 将40℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降温至 10℃，降温过程两种溶液只是会析出晶体，溶剂的质量不变。故C符合题意；

D. 若继续对两溶液降温，则两溶液将会继续析出晶体，但是水溶液不会成为纯净物，还会有少量晶体溶解在水中，溶液属于混合物。故D不符合题意。

故选BC。