Question

某同学为了研究生石灰CaO露置于空气中变质情况，设计如下实验：

取10克生石灰 粉末A质量为12克气体B沉淀质量为2.5克

请通过分析计算：

(1)生成气体B的质量为______。

(2)粉末A中CaCO₃的质量为______，这些CaCO₃是由______克CaO转化而来的。

(3)粉末A的成分除CaO外还有______。(写化学式)

(4)粉末A中CaO的质量分数是多少？

Answer

(1)1.1g；(2)2.5g；1.4； (3)CaCO3、Ca(OH)2；(4)48.3%

【解析】

（1）设生成二氧化碳的质量为x，

气体B是二氧化碳，沉淀质量2.5g是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，则

x=1.1g

故填：1.1g。

（2）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，粉末A中CaCO3的质量即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量，也是2.5g；

设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，

由CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3，则

CaO～CaCO3，

y=1.4g，

故填：2.5g；1.4。

（3）1.4g氧化钙转化成2.5g碳酸钙后，固体质量增加：2.5g-1.4g=1.1g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，

设转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为z，

z=2.8g，

粉末A中CaO的质量为：10g-1.4g-2.8g=5.8g，

粉末A中Ca（OH）2的质量为：12g-2.5g-5.8g=3.7g，

因此粉末A的成分除CaO外还有CaCO3、Ca（OH）2。

故填：CaCO3；Ca（OH）2。

（4）粉末A中CaO质量分数为：×100%=48.3%

答：粉末A中CaO质量分数为48.3%。