Question

黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)经初步处理后。所得溶液甲中的溶质为Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄和H₂SO₄。某同学利用废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜的主要流程如图所示[已知 ]

(1)溶液甲呈酸性，请写出测定溶液甲酸碱度的方法_________________________。

(2)操作a的名称是__________________，步骤Ⅰ加入的废铁屑中含有少量铁锈，但对产物的成分没有影响，原因是________________________。

(3)写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式________________________。

(4)写出黄铜矿的一种用途________________________。

Answer

在白瓷板或玻璃片上放上pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH即可 过滤 铁锈中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁 冶炼铜（答案合理即可）

【解析】

（1）用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放上pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH即可．故答案为：在白瓷板或玻璃片上放上pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH即可；
（2）由流程图可知，操作a是将固体与液体分离，名称是过滤；步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；故答案为：过滤；铁锈中的氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）步骤Ⅱ是由硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，可能是硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的方程式为：；故填：；
（4）由工艺流程图可知，黄铜矿经过一系列变化最终得到了补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，故填：冶炼铜（答案合理即可）．