下列人体所必须的元素中，缺乏后引起甲状腺肿大的是（ ）
A. 铁 B. 钙 C. 碘 D. 锌
下列变化属于化学变化的是
A.石蜡熔化 B.镁带燃烧 C.滴水成冰 D.瓷碗破碎
空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为 78%
B. 空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C. 空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D. 空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。
aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。
（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。
实验步骤如下：
a.连接装置并________；
b.准确称量样品的质量1.2g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；
e.冷却到室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
①请将上述实验步骤补充完整；
②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。
④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。结果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾（FeSO4·xH2O)，工艺流程如下图所示:：
资料1: SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；
资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为：FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________，为提高“浸取”步骤的反应速率，除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外，还可采取的具体措施有________（写1条）。
（2）“浸取”、“过滤”步骤后，滤液中的溶质有_________。
（3）“还原”转化的化学反应原理为：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该步骤的主要目的是______。
（4）FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体；低温干燥的目的是______________。
（5）以上结晶过程最好在氮气环境中进行，氮气的作用是___________。
请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①_____；②______。
（2）选择B和C可以用于实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2。
①实验室制取二氧化碳的方程式_________。
②若将发生装置由B改为E，其优点是________。
③在F中加入澄清石灰水可检验CO2，应将B装置的导管与F装置的导管___________ (选填“a”或“b”）相连接。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式________。
（3）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为____________（选填字母序号）。 反应的化学方程式是_________。已知氨气的密度比空气小，若用F装置收集氨气，则检验氨气是否收满的方法是：_______________。
