某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应后试管中的溶液出现分层现象：
【实验现象】
时间 | 观察现象 |
3min | 铝条表面有红色固体出现，铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅，下方溶液没有变化 |
0.5h | 铝条表面聚集大量红色物质，铝条周围溶液呈无色透明，下方溶液仍为蓝色，无色溶液和蓝色溶液界面清晰 |
（1）写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________。
（2）实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_______________、_______________
（3）根据实验现象判断，铜与铝的金属活动性关系为___________________。
（4）根据反应后明显分层的溶液判断，生成的硫酸铝溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸铜溶液密度，根据反应前后物质质量的关系分析，导致这种结果的原因可能是_______________。
附加分：若正确回答下列小题，将获得4分的奖励，但化学试卷总分不超过60分。
（5）为促进铝与硫酸铜溶液反应，在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。
【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl，有利于铝与硫酸铜溶液反应?
【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。
【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设_______________________________。
除以上方案外，你还能想到的另一种方案是_______________________________。
绿矾（主要成分为硫酸亚铁）在工农业生产中具有重要用途：
（查阅资料）①KSCN溶液遇Fe3+变为血红色，遇Fe2+不变色；②Fe2+易被氧化为Fe3+；③SO2能使品红溶液褪色。
某化学兴趣小组同学取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有___________(填离子符号)，再向试管中通入氧气，观察到溶液逐渐变红。该小组同学为探究硫酸亚铁分解的产物，设计了下图所示装置进行探究：
（进行实验）
（1）连接好实验仪器以后，要先______________________。
（2）装好药品后，打开K1、K2，先向装置内通入一段时间N2的原因是________________。
（3）关闭K1，点燃酒精喷灯，观察到A中固体最终变为红色粉末，B中的品红溶液褪色，说明硫酸亚铁的分解产物有____________、______________(填化学式)。若进一步实验证明分解产物中还有一种硫的氧化物，则硫酸亚铁分解的化学方程式为_________________。
高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，下图是工业用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图，请回答下列问题：
（1）反应①中加入过量稀硫酸的原因是________写出该反应的化学方程式_________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）实验中常将浓硫酸稀释再用，一般需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____________。
（4）洗涤固体A需用的试剂为____________，判断所加洗涤剂是否适量的实验现象为_____________。
下图是实验室制取气体时常用的发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为______________。
（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体的混合物制取甲烷，可选的发生装置为_______(填字母)，可用_____________法收集甲烷，实验室利用该装置还可制取的常见气体为____________(填化学式)。
（3）若选用装置B制取气体，则反应物的状态和反应条件分别为_____________、_____________。
燃气热水器是以燃气为燃料，通过燃烧的方式加热制备热水的一种燃气用具。某品牌的一款燃气热水器如下图所示，请回答下列问题：
（1）图中所示材料中，含有的金属元素为_______________(填化学式，写出一种即可)，属于有机合成材料的是______________。
（2）燃气热水器常以天燃气为燃料，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式__________。
（3）室内使用燃气热水器易使人中毒，原因是燃气燃烧时易产生________(填化学式)气体。
（4）常见的家用热水器有电热水器、燃气热水器和太阳能热水器，从节约能源和环保的角度看、提倡使用____________热水器。
下图是物质A、B的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. t2℃时，将溶液A、B降温至t1℃都有晶体析出
C. t1℃时，溶液A、B的溶质质量分数一定相等
D. t2℃时，所配溶液A的溶质质量分数不超过28.6%
