Question

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（　　）

A.滤液M的颜色可能为无色

B.滤液M中可能含有两种金属离子

C.滤渣N中可能含有三种金属

D.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量

Answer

ABC

【解析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液中只含有硫酸锌，硫酸锌溶液是无色的，故A正确；
B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有亚铁离子和锌离子两种金属离子，故B正确；
C、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故C正确；
D、由化学方程式CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，FeSO4+Zn=FeSO4+Fe可知，每65份质量锌能生成64份质量的铜，每65份质量的锌能生成56份质量的铁，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故D错误。
故选：ABC。