下列过程中包含化学变化的是
A.胆矾研碎 B.镁条燃烧 C.氮气液化 D.汽油挥发
化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：
| 所用药品 | 实验前后天平是否平衡 |
小景 | 氯化钠溶液、硝酸钾溶液 | 平衡 |
小波 | 碳酸钙、稀盐酸 | 不平衡 |
（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_____。
（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_____（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_____
（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_____（填A、B、C、D之一）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类
A 只有①④⑥ B 只有①③④ C 只有①②④ D 只有②③⑥
（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：
①当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_____、_____（写化学式）。
②计算所测稀硫酸的溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
已知某种无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一种固体样品B，其中可能含有CuO和CuSO4或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有反生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为_____，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变_____色。
（2）蓝色沉淀F的化学式_______
（3）溶液E中大量存在的酸根阴离子是______（填写离子符号）
（4）固体B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是______。
（5）溶液G中一定大量存在的阳离子有__________（填写离子符号）
（6）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。
下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节的药品外，还有_____（写一条即可）。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
⑤下列关于氢气的叙述不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B 保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D 氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C1→B→C2→C3（已知
；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是_____。
②装置B中大玻璃管内的现象是_____。
③若经过充分反应，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的纯度是_____。
（1）金属铁及其化合物在生产生活中有极其广泛的应用。
①高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种含铁元素的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。此化合物中铁元素的化合价为_____。
②小雪同学在探究铁生锈条件的实验时，按图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是_____处（从“a”“b”“c”中选择之一），取出铁钉后，她用盐酸除去表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），发生反应的化学方程式为_____。
（2）我国海岸线长达3.2万千米。海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②将t2℃时氯化钾的饱和溶液70g稀释成溶质质量分数为20%的氯化钾溶液。需加水_____g。
③将t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数_____氯化钾溶液的溶质质量分数（选填"大于”“等于”“小于”“无法确定之一）。
（1）按要求从氮气、氧气、一氧化碳、氯化银、氢氧化铜、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体_____；
②一种可作还原剂的氧化物_____；
③一种难溶性的碱_____；
④一种可作发酵粉的盐_____。
（2）材料，通常被视为人类社会进化的里程碑，对于材料的认和利用能力，往往决定着社会的形态与人类生活的质量，称人类文明史称为世界材料史毫不为过。当历史进入20世纪下半叶开始的新技术革命时代后，新材料已成为各个高技术领域发展的突破口，没有新材料的开发应用，便谈不上新的技术产品和产业进步。
①我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式H25N34O3Cl）该物质是超高能材料。具有高密度，高爆轰性能等优点，在航空航天上可做推进剂，未来军事火药方面有重大意义。该全氮阴离于盐属于_____（选填“混合物”“有机物”“无机物”之一），它的一个分子中含有_____个原子。
②科学家研发出一种高强度钢化平板玻璃，强度较之普通玻璃提高数倍，承载能力增大，改善了易碎性质，使用安全，可广泛应用在建筑工程行业中。生产玻璃的原材料有石英砂、纯碱、石灰石等，在纯碱的主要成分Na2CO3，中，所含元素的质量分数最小的元素是_____（填元素名称）。
③稀土高铁铝合金电缆是具有国际先进技术和自主知识产权的新型材料，广泛应用于高铁建设中。制作电缆材料的原料之一是乙烯基三甲氧基硅烷（C5H12O3Si）。在乙烯基三甲氧基硅烷商甲氧基硅烷中碳、氢两种元素的质量比为_____（填最简整数比）在它一个分子中氢、氧两元素原子个数之比为_____（填最简整数比）。
④诺贝尔化学奖曾授予进行“钯催化交叉偶联反应”研究的三化位化学家，他们采用钯催化将碳原子连接在起制造新的有机材料。下列说法不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 该制造过程属于化学变化
B 钯催化剂能催化所有的反应
C 这项研究有利于人类合成复杂分子
D 利用该技术能改变合成途径，降低反应发生的条件
