日常生活中
的酒精可用于杀菌消毒。运输酒精的槽罐车应贴的安全标志是
A.
B.
C.
D.
下列过程中包含化学变化的是
A.胆矾研碎 B.镁条燃烧 C.氮气液化 D.汽油挥发
化学兴趣小组的同学欲用如图所示实验装置，通过实验探究质量守恒定律，根据实验目的，两位同学用了不同的药品进行实验，结果如下表所示：
| 所用药品 | 实验前后天平是否平衡 |
小景 | 氯化钠溶液、硝酸钾溶液 | 平衡 |
小波 | 碳酸钙、稀盐酸 | 不平衡 |
（1）小景同学的天平一直平衡，他认为他的实验验证了质量守恒定律，但在小组讨论时，被同学指出设计错误，原因是_____。
（2）小波同学的实验中天平不平衡，你认为该反应是否_____（填“符合”、“不符合”之一）质量守恒定律，欲使反应前后天平平衡，可对该装置做的改进方法是_____
（3）化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是_____（填A、B、C、D之一）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥分子的种类
A 只有①④⑥ B 只有①③④ C 只有①②④ D 只有②③⑥
（4）小玉同学做完了质量守恒定律的探究实验后，又欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。她取了50g稀硫酸样品，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液中pH变化如图所示，试回答：
①当滴入氢氧化钠溶液15g时（即图中a点，烧杯内溶液中含有的溶质有_____、_____（写化学式）。
②计算所测稀硫酸的溶质质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。
已知某种无色溶液A中的溶质是KNO3和Na2CO3，另有一种固体样品B，其中可能含有CuO和CuSO4或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有反生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为_____，将气体C通入紫色石蕊试液中，试液变_____色。
（2）蓝色沉淀F的化学式_______
（3）溶液E中大量存在的酸根阴离子是______（填写离子符号）
（4）固体B中，一定不存在的物质是_____（填写化学式），得出此结论的理由是______。
（5）溶液G中一定大量存在的阳离子有__________（填写离子符号）
（6）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________。
下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。
（1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。
③装置A中使用分液漏斗的优点除节的药品外，还有_____（写一条即可）。
④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
⑤下列关于氢气的叙述不正确的是_____（选填下列序号之一）。
A 氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染
B 保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子
C 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
D 氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某20g不纯氧化铜样品的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：A→C1→B→C2→C3（已知
；C1、C2、C3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①在该装置连接中，洗气瓶C1、C2的作用分别是_____。
②装置B中大玻璃管内的现象是_____。
③若经过充分反应，测得反应前、后洗气瓶C2的质量增加3.6g，则原氧化铜样品中氧化铜的纯度是_____。
（1）金属铁及其化合物在生产生活中有极其广泛的应用。
①高铁酸钠（化学式Na2FeO4）是一种含铁元素的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。此化合物中铁元素的化合价为_____。
②小雪同学在探究铁生锈条件的实验时，按图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是_____处（从“a”“b”“c”中选择之一），取出铁钉后，她用盐酸除去表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），发生反应的化学方程式为_____。
（2）我国海岸线长达3.2万千米。海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t2℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钾的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
②将t2℃时氯化钾的饱和溶液70g稀释成溶质质量分数为20%的氯化钾溶液。需加水_____g。
③将t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别升温至t2℃，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数_____氯化钾溶液的溶质质量分数（选填"大于”“等于”“小于”“无法确定之一）。
