某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。请分析数据解答下列问题：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
所取固体样品的质量 | 25 | 25 | 20 | 20 |
加入硫酸溶液质量 | 50 | 100 | 100 | 120 |
反应剩余固体质量 | 21 | 17 | 12 | 12 |
（1）四位同学中， 同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙” 或“丁”中选择填写）；
（2）混合物氧化铜的质量分数为？
（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为？
已知 Na2CO3与 HCl 反应分两步进行：
第一步 Na2CO3与 HCl 反应生成 NaHCO3：
；
第二步 NaHCO3 与 HCl 反应生成 CO2：
。
现有这样一个实验：在两支试管中分别加入 3mL 稀盐酸，将两个各装有 0.3g NaHCO3 或 Na2CO3 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或 Na2CO3 同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。观察到现象如下：
（1）盛________的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛_________的试管中气球变得更大，大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）_____。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛 NaHCO3 粉末的试管变冷，而盛 Na2CO3的试管温度有升高。为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做 3 次平行实验，取平均值）：
序号 | 试剂 1 | 试剂 2 | 混合前温度 | 混合后温度 |
① | 35mL 水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL 水 | 3.2 Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL 稀盐酸 | 含2.5g NaHCO3的饱和溶液 32.5mL | 20℃ | 19℃ |
④ | 35mL 稀盐酸 | 含 3.2g Na2CO3的饱和溶液 23.1mL+10ml 水 | 20℃ | 24.2℃ |
⑤ | 35mL 稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
⑥ | 35mL 稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
通过上述实验可得出五条结论：
①NaHCO3 的溶解是__（吸热或放热）过程；
②Na2CO3 的溶解是____（吸热或放热）过程；
③NaHCO3 的饱和溶液和盐酸的反应是___（吸热或放热）反应；
④Na2CO3 的饱和溶液和盐酸的反应是____（吸热或放热）反应；
⑤NaHCO3 固体与稀盐酸反应的反应热是由_____（填①~⑤序号）的热效应之和。
某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与 CO 反应的成分），并除去尾气。CO 用H2C2O4（乙二酸）来制取： 
。与Fe2O3反应的 CO 需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用 a,b……表 示）：________；
（2）实验结束后，先熄灭________处的酒精灯，再熄灭_________处的酒精灯；
（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的 CO（写出具体方法）：______ ；
（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为 ag，实验后测得乙和丙的质量分别增加了 yg 和 zg， 则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是 ______，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是 ______。若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验 _______。
下图为初中化学中常见物质间的转化关系，绝大多数反应是初中化学中常见的反应，少数几个反应可通过框图转化关系得出，有的反应产物未给全，有的反应条件未注明。
已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质为单质，其他物质均为化合物或其溶液。其中，甲、乙、丙、戊为非金属单质，甲、戊、C、D、G 为气体，A、L 为液体，丙、B、E、X 为黑色固体，乙为淡黄色固体，F 为强酸，J 为红褐色沉淀，K、M、S 为白色沉淀，Y 为蓝色溶液，己在甲中燃烧发出耀眼的白光，E 中金属元素有两种价态。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，B_______，G______，Y______，庚______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①F＋E→H＋I：_____________；
②K＋L＋甲→J：_______________；
③己＋G→丙＋P：___________；
④L＋丙→D＋戊：____________ ；
⑤N＋R→S＋T： ________________。
（3）X 与戊反应的实验现象为_________ 。
许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度：
物质 | AgCl （白色） | Ag2S （黑色） | CaSO4 （白色） | Ca（OH）2 （白色） | Ca（HCO3）2（白色） | CaCO3 （白色） | （NH4）2SO4 无色透明 |
溶解度/g | 1.5×10-4 | 1.3×10-6 | 0.2 | 0.165 | 16.6 | 0.0015 | 75.4 |
（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 _________。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO4•2H2O）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。该反应的化学方程式为_____。
（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式：______ 。
有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、Mg(NO3)2、NaOH 和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，除得到白色沉淀 A 和无色溶液 B 外再无其他现象。
②在白色沉淀 A 中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出。
③在无色溶液 B 中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
已知AgNO3溶液与 NaOH 溶液反应生成棕色沉淀。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有_______；一定含有__________；
（2）实验①得到的无色溶液 B 中一定含有的溶质是_________；
（3）原白色固体中可能含有_________。
（4）向无色溶液 B 中加入AgNO3溶液只得到白色沉淀无其他现象的原因可能是________。
