盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计如图装置进行实验。
I.向大试管中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
（实验现象）
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
（查阅资料）①Na通常存放在煤油中；②煤油不溶于水且不与水反应；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；④Cu(OH)2 △CuO+H2O。
（实验分析）
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集气体 ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
（定量分析）另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数___________。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)
某同学为探究碱的性质，对氢氧化钙进行如下实验。
(1)将石蕊试液滴入澄清石灰水中，振荡，溶液呈____色。
(2)将稀盐酸逐滴加入含有酚酞试液的石灰水中，振荡，可观察到什么现象？____
(3)将CO2气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钙能与某些___(填物质类别)反应，氢氧化钙与氢氧化钠的化学性质相似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式___。
(4)向氢氧化钙和稀盐酸反应后的溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示，e点溶液中溶质的化学式是___，滴入Na2CO3溶液的过程中d~m段观察到的现象是____，m~n段观察到的现象是___。
(5)称取5g含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25g水后充分溶解，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH=7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5g。计算样品中氢氧化钠的质量分数____。
已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。
（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____。
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有_____。
（5）最后的固体单质是_____（填名称）
（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为4n个，则硫酸根离子的个数是_____。
2019年苏州市初中化学实验操作考查的内容是“氧气的实验室制备及其检验”。
(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：______。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，并收集一瓶较纯净的氧气，需要用到图I所示仪器中的①⑤⑥和_____(填序号)。
(3)欲调整试管倾斜角度，应调节图II中A、B、C哪个旋钮：____。
(4)用排水法收集氧气，下图所示正确的是___。
(5)某同学用高锰酸钾制取氧气，并记录了实验过程如下：
①选择适当仪器，组装实验装置；
②在试管中加入高锰酸钾并旋紧胶塞，检查装置气密性；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④确定木块和酒精灯的高度，再将气体发生装置固定在铁架台的合适位置上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，先将集气瓶从水中取出，再盖上毛玻璃片正放于桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
⑧将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃；
⑨实验结束后，先将大试管内取下放在石棉网上，冷却后再进行清洗。
请回答下列问题：
I．上述实验步骤中，存在错误的是____；(填序号)
II．步骤⑧中带火星木条没有复燃的原因可能是实验步骤____中出现的错误操作；(填序号)
III．步骤⑤中，实验过程发现集气瓶中的水变红了，原因是： ____；
(6)实验室还可以用过氧化氢溶液制氧气。现要配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要向100g溶质质量分数为30%的市售双氧水中加入___mL水。
某兴趣小组设计了如图装置来探究铁生锈的条件，他们首先进行检查装置气密性，方法是_____________________________________。然后放入药品进行实验探究，一段时间后他们观察到的现象是_________________________________。但有同学认为该实验设计不能达到目的，理由可能是___________________________________________。
有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
下列判断正确的是（ ）
A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4
B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2
C. 滤渣a的成分是CaCO3
D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中仍能确定是否存在MgCl2
