依据下图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。
根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。
现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，主要流程如下：
注：母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。
（1）溶解池中加装搅拌器的目的是________。
（2）分离器中，分离出NaHCO3固体的操作是__________。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为__________。
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。其过程的示意图如下。
（1）上述物质中俗称为纯碱的是________。
（2）步骤②中发生反应的基本类型是__________。
普通自来水中加入一定量的氯化钠(NaCl)，利用图1所示装置电解，从电解槽阳极流出的溶液pH<2.7,氧化电位（ORP）>1000mV，同时含有HClO、O3、H2O2等氧化剂，称为酸性氧化电位水（英文缩写EOW），具有较强的杀菌消毒作用。在紫外线照射并长期放置后，其氧化性逐渐降低，最终变为普水，是一种绿色消毒剂。
研究实验溶液的浓度、电解电压和时间等条件对EOW的组分、性能的影响，部分实验数据如图2所示的。
对EOW的杀菌机理进行研究，得到以下实验结果：
①与pH=2.6的盐酸相比，pH=2.6的EOW杀菌效率高很多倍。
②EOW中含有的HClO是活性氯消毒剂（如次氯酸钠）的有效成分。用盐酸和次氯酸钠配制出与EOW的pH、ORP和有效率含量相同的溶液，与EOW进行对照。杀灭同类细菌，EOW用时30s，次氯酸钠溶液需要3～5 min。
③EOW制备过程中产生的H2O2、O3等活性氧成分具有杀菌作用，活性氧不稳定。实验表明，保存三个月EOW 仍有杀菌作用。
EOW有杀菌强效、持续、广谱、不残留、无二次污染等优点，不仅被广泛应用，而且成为目前杀菌消毒领域的研究热点。
依据文章内容回答下列问题：
（1）在EOW所含有的成分中，属于氧化物的是__________。
（2）“EOW最终会变为普通水。”其变化过程中包含过氧化氢的分解，反应的化学方程式为__________。
（3）对EOW的制备条件进行的研究中，A点食盐溶液浓度是2.6g/L的，你对它的理解是__________。
（4）在研究电解时间对EOW的pH影响的五组实验中，应控制的变量有__________。
（5）下列说法正确的是__________。
A 因为阳极水的pH <7所以称为酸性水 B HClO中氯元素的化合价为1
C EOW具有杀菌作用是因为含有HClO D EOW可用于食品消毒
科技服务生活。
（1）支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显＋2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为_________________________。
（2）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：
①甲醛分子由___________构成。
②该反应过程中两种生成物的质量比为____________。
