中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A. 
陶瓷烧制 B. 
玉石雕印
C. 
粮食酿醋 D. 
火药爆炸
（FeSO4•7H2O）古称绛矾，《新修本草》记载“绛矾本来绿色，新出窑未见风者。烧之赤色，故名绛矾矣”。课外小组的同学对其变色产生兴趣，开展如下探究活动。
（查阅资料）
ⅰ.含有Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液会变红。
ⅱ.保存FeSO4溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
（进行实验）
实验1：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列三组实验
序号 | ① | ② | ③ |
操作 |
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实验现象 | 溶液逐渐变为黄色 | 更长时间后溶液变为黄色 | 溶液颜色不变 |
实验2：分别取等量10% FeSO4溶液进行下列四组实验
编号 | A | B | C | D | |
实验 内容 |
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现象 | 30min | 变黄 | 不变色 | 变黄 | 不变色 |
2h | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，略显红色 | 黄色加深 | 不变色；滴加KSCN溶液，无明显现象 |
实验3：如图所示，取10%的Fe2（SO4）3溶液20mL于小烧杯中，加入一定量铁粉，搅拌，观察到铁粉减少，溶液变为浅绿色。
回答下列问题：
（1）实验1的探究了__________个问题。其问题之一是_____________
（2）探究2的B实验中，FeSO4溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。
4FeSO4+ 2H2SO4+ O2=2Fe2(SO4)3+_______
（3）实验3探究铁钉在抑制硫酸亚铁变质中所起的作用，原理用化学方程式表示为__________。
（4）从实验结果看，单纯向FeSO4溶液中放入铁钉，________（填“能”或“不能”）抑制FeSO4变质。
（5）向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸能抑制其变质，得出此结论的依据是____________。
按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）通过该实验得出“化学反应的速率与反应物的接触面积有关”，依据是__________。
为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B两个方案。请从两个方案中任选1个作答，若两个均作答，按方案A计分。
方案A | 方案B |
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（1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 | （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验中观察到的现象是______。 （3）该方案______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性。 |
依据下图所示实验回答问题。
（1）实验1中，天平的示数将__________（变大、变小或不变）。
（2）实验2打开K1，烧杯中观察到的现象是__________。
（3）用实验3测定空气中氧气的含量，至液面不再变化时，上升到不足“1”处，可能的原因是__________。
（4）实验3可得出燃烧的条件之一是____________。
根据如图所示装置图进行实验，回答下列问题：
（1）该实验中发生反应的化学方程式为__________。
（2）经检测到收集到的氧气不纯，其原因是__________。
