下列实验操作正确的是
A.
称量固体 B.
加热液体
C.
稀释浓硫酸 D.
检查气密性
金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为
A.4 B.24 C.28 D.52
空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
探究反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。
（查阅资料）
a Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：
b 浊度计用于测量浑浊度。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。
（实验过程）
20℃时，用图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图所示。
实验编号 | 1.6% Na2S2O3溶液体积/ mL | 1% H2SO4溶液体积/ mL | 水体积/ mL |
① | 1.5 | 3.5 | 10 |
② | 2.5 | 3.5 | 9 |
③ | 3.5 | 3.5 | x |
④ | 3.5 | 2.5 | 9 |
⑤ | 3.5 | 1.5 | 10 |
注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。
（解释与结论）
（1）选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了_______。
（2）实验①～⑤中，反应速率最快的是_______（填实验编号）。
（3）实验③中，x=_______。
（4）实验①、②、③的目的是_______。
（5）比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：改变_______(填“A”或“B”)对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响更大。
A Na2S2O3溶液浓度
B H2SO4溶液浓度
你推断的证据是_______。
请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个给分。
序号 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 鉴别氯化钠和碳酸钠 |
| 试管1中无明显现象， 试管2中产生气泡 | 试管1中固体为氯化钠，试管2中固体为碳酸钠 |
B | 比较铜、银的金属活动性
|
|
_______ | 铜的金属活动性比银强 |
C | 探究水的组成 |
| 正极产生气体能使带火星木条复燃，负极产生气体能燃烧，发出淡蓝色火焰 |
_______ |
D |
______ |
| 左侧集气瓶中溶液无明显变化，右侧集气瓶中溶液变浑浊 | 呼出气体中二氧化碳含量高于空气 |
用如图装置探究“燃烧的条件”。
实验过程：
①通入CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O2，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。
（2）对比①、②中b处红磷的实验现象，可得出的结论是_______。
