Question

大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分为CaCO₃ 外，还有少量的硫化钙。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。

[资料一]：常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小：H₂SO₄<HCl<H₂S<H₂CO₃<HClO

复分解反应的其中一条规律为：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。

（1）下列反应均能发生，其中不符合上述规律的是____________(填字母)

A

B

C

D

[资料二]：常见干燥剂有①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④生石灰

[实验探究] 甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请

 

（2）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是_________ ；

（3）上述装置中，A 是______溶液，NaHCO₃溶液可以吸收 ____；

（4）上述装置中，B 物质的名称可能是_________；

（5）将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中，根据资料一判断，____（填“有” 或“没有”）化学反应发生。

Answer

D HCl、H2S、H2O CuSO4 HCl 气体 无水氯化钙 没有

【解析】

（1）根据较强酸发生类似反应可以生成较弱酸进行判断

A、反应物是硫酸，生成物是碳酸，硫酸酸性大于碳酸，符合规律；

B、反应物是盐酸，生成物是氢硫酸，盐酸酸性大于氢硫酸，符合规律；

C、反应物是碳酸，生成物是次氯酸，碳酸酸性大于次氯酸，符合规律；

D、反应物是氢硫酸，生成物是硫酸，氢硫酸酸性小于硫酸，不符合规律；故选D；

（2）若用这种大理石和稀盐酸制备的CO2，硫化钙会和盐酸反应生成H2S，所以可能含有的杂质是HCl、H2S、H2O；

（3）利用上述装置净化二氧化碳，首先将气体通入硫酸铜溶液，除去H2S，再通入碳酸氢钠溶液，除去HCl，最后经无水氯化钙干燥，即可得到纯净的CO2；所以A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl；

（4）上述装置中，B物质是无水氯化钙，因为B为固体，而碱石灰能和二氧化碳反应，生石灰能和二氧化碳、水反应；

（5）将制得的纯净的二氧化碳气体通入氯化钡溶液中，没有化学反应。如果加入有化学反应，二氧化碳和氯化钡反应生成碳酸钡和盐酸，碳酸的酸性小于盐酸，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，故反应不能发生。