Question

实验小组以粗盐(杂质为CaCl₂、MgSO₄和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。

（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? ___(说出一种即可)。

（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl₂和MgSO₄两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na₂CO₃溶液；②加过量Ba(OH)₂溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)₂、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃难溶于水]

（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。

Answer

滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） ②①④③⑤ 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH

【解析】

（1）过滤后，液体仍然浑浊的原因有：滤纸破了；液面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯本来就是脏的等。

（2）加入氢氧化钡溶液的目的是除去硫酸镁，加入碳酸钠溶液的目的是除去原有的氯化钙和过量的氢氧化钡，因此，加入氢氧化钡溶液必须在加入碳酸钠溶液之前；因为生成的沉淀中，碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁都能和稀盐酸反应，生成可溶于水的杂质，因此，加稀盐酸之前，必须过滤；最后蒸发结晶，可以得到氯化钠晶体。故操作步骤为②①④③⑤。

（3）因为第二步中加入的碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液都是过量的，结合上述分析可知，过滤后加盐酸前的滤液中一定含有的杂质是碳酸钠和氢氧化钠，可通过以下实验进行验证：取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH。