复旦大学教授周鸣飞领衔项目“瞬态新奇分子的光谱、成键和反应研究”荣获国家自然科学二等奖，项目组制备了气相IrO4+，IrO4+中Ir的化合价为
A.+4 B.+6 C.+8 D.+9
下列物质常用作食品干燥剂的是
A.浓硫酸 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石
下列燃料中，大量使用对环境影响最小的是
A.煤 B.氢气 C.天然气 D.乙醇
下列金属最早被人类大规模利用的是
A.铜 B.铁 C.铝 D.镁
金属、酸、碱、盐在初中化学的学习中，是很重要的内容。
（1）如图为某元素的原子结构示意图,请写出由该元素组成的单质，常温下在空气中发生的变化的化学方程式_____。
（2）实验小组成员将足量的蜡烛点燃，迅速放入集气瓶内，并将集气瓶密封。仪器测出集气瓶内的氧气含量变化如图所示。请你根据图示,写出实验数据呈现的一项结论_____。
（3）向100g含AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入适量的Zn,充分反应后,Zn固体全部消失,过滤,得到滤液与滤渣,称得滤液的质量为100 g。
①请写出该反应中可能发生反应的化学方程式_____;
②请分析滤液质量与原混合溶液质量相等的原因_____。
（4）下图是制备气体的部分发生装置和收集装置。
①若要选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_____；
②图中的发生装置中,既可以用于实验室制取氧气、氢气，又可以用于实验室制取二氧化碳的发生装置为_；若制取的气体用D收集时从a进入，则制取该气体的化学方程式可能为_；
（5）钠着火不可以用二氧化碳来灭火,钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和炭黑。假若有9.2 g的金属钠在二氧化碳中完全燃烧,可生成炭黑的质量是多少_____?
实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? ___(说出一种即可)。
（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]
（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。
