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同学们在实验室中做了以下实验,请回答下列问题。 (1)实验B的的化学方程式___...

同学们在实验室中做了以下实验,请回答下列问题。


 

1)实验B的的化学方程式_____

2)实验C的现象:粉末逐渐消失,有气泡产生,_____

3)实验后将所有物质倒入同一烧杯,最终得到白色沉淀和溶液D.取一定量的溶液D,向其中滴入少量的氢氧化钙溶液,无明显现象。综合分析,溶液D中的溶质除酚酞外,一定还有_____

 

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 溶液温度升高 NaCl和NaOH 【解析】 (1)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 (2)镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气,反应放热,溶液温度升高,故填:溶液温度升高。 (3)实验后将所有物质倒入同一烧杯,最终得到得到白色沉淀,有沉淀生成说明滤液中不可能含有盐酸,不含氢离子,取一定量的溶液D,向其中滴入少量的氢氧化钙溶液,无明显想想说明滤液中没有镁离子,碳酸根离子,滤液中一定有氯离子,因为氯离子和其他离子都可以共存,如果是中性溶液滴加氢氧化钙溶液,因为滤液中有酚酞,滤液会变红,现在无现象说明滤液本来就显碱性,滤液中一定有氢氧根离子,滤液中还一定含有钠离子,因为钠离子和其他例子都可以共存,溶液D中的溶质除酚酞外,一定还有NaCl和NaOH,故填:NaCl和NaOH。  
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考点分析:
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鉴别①CuSO4溶液②BaOH2溶液③Na2CO3溶液④稀盐酸4瓶失去了标签的溶液。

1)只需观察,就能将CuSO4溶液鉴别出来,原因是只有硫酸铜溶液呈_____色;

2)向剩余的3种溶液的样品中分别滴加Na2CO3溶液就能把它们鉴别开来,Na2CO3溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____

3)将剩余的3种溶液随意编号为ABC后取样进行如下实验,也可以鉴别它们:

A+B        A+C        B+C

鉴别出BaOH2溶液所依据的现象是_____

4)将(3)两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中,产生大量气泡,最终只得到无色溶液,由此判断,所得无色溶液中一定含有的溶质是_____

 

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黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2),其中硫元素的化合价为-1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。


 

1)生产的第一步将黄铁矿粉碎的目的是_____

2)生产的第二步是在接触室内将SO2转化成SO3,反应的化学方程式为_____

3)在生产过程中,化合价发生改变的元素有_____种。

 

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根据下列装置图填空:


 

1)仪器C的名称为_____

2)用2H2O22H2O+O2↑制取O2,并用向上排空气法收集。

68g质量分数为5%的H2O2溶液完全反应,可制得O2的质量为_____g

②检验O2收集满的方法是_____

3)用大理石和稀盐酸反应制取CO2

①该反应的化学方程式为_____

组装制取装置时,需选择上图中的ACFHIJO_____

 

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甲乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验。

1)甲同学配制80g质量分数为10%的NaOH溶液,需称量固体氢氧化钠的质量为_____g

2)乙同学用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸,若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”);

 

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回答下列与金属有关的问题。

1)武德合金常用作保险丝,利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_____(选填“高”或“低”);

2)对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈,其防锈的原理是_____

3)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_____

4)向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中,加入一定量的Zn粉,反应停止后过滤,若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的阳离子是_____

 

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