Question

氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。

（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。 

 

根据所给信息，请回答:

①钠原子在化学反应中易___（填“得到”或“失去”）电子.

②在化学反应前后，氯元素的化合价由_____变为______。

③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同__（填“族”或“周期”）

（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:

①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 ____。

②加入的试剂X的是___。

③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃，还有__（用化学式表示）。

Answer

失去 0 -1 周期 加快粗盐的溶解 稀盐酸 BaCO3

【解析】

（1）①由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1；在化学反应中易失去电子；

②反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1价；

③据图可知，氯原子和钠原子的电子层数都是3，氯元素和钠元素位于同一周期；

（2）①实验室中进行操作Ⅰ是溶解，用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是加快粗盐的溶解；

②步骤Ⅲ中所加试剂X是稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

③过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量碳酸钠分别和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作Ⅱ所得滤渣中还有碳酸钡，化学式为BaCO3。