下列属于纯净物是
A.空气 B.石油 C.海水 D.蒸馏水
老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（定性实验）
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 | 红色粉末全部消失，溶液呈黄色 | 粉末为Fe2O3 |
______ | 粉末Cu | |
______ | 粉末为Fe2O3和Cu混合物 |
（定量实验）
（1）取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是______。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________，反应的化学方程式为________，该实验中B装置的作用是_________，其中盛放的试剂最好是________。
A NaOH溶液 B 稀盐酸 C 水
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是________。
（2）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，为了准确测定铜粉和氧化铁的混合物中氧化铁的质量分数，取10g样品于烧杯中，逐滴加入150g稀盐酸固体刚好不再溶解，过滤洗涤、恒温干、称量，剩余固体质量为2g,反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
求：①混合物中氧化铁的质量分数______；②所用稀盐酸的质量分数______。
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成______色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为____。
（3）实验3中，观察到的现象为_______，反应的化学方程式为________，将试管中的物质过滤，滤液中的溶质是什么物质呢？
猜想1 ：溶质只有氢氧化钠
猜想2 ：溶质只有碳酸钠
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
实验和结论：
实验 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液，加人足量的稀盐酸 | ______ | 猜想3成立 |
根据下列装置图回答问题。
（1）图中标示①仪器的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型为______。
（3）实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，应该选择的装置是____（填装置编号），反应的化学方程式为____。
金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
（1）铜常用于制作导线，是因为其具有良好的_____性。
（2）焊锡是锡铅合金，常用来焊接金属，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金的主要目的是___（选择下列序号填空）。
A 增大硬度 B 降低熔点 C 增强延展性
（3）设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用_________、硫酸铜溶液和银片进行验证。
（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。若溶液甲为蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是_____（写化学式）。
如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．如图所示，完成下列问题。
（1）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是____________。
（2）若A中有少量B时，采取_____的结晶方式提纯A。
（3）将t1℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_____。
（4）将t3℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的说法正确的是_____。
A 溶剂质量：A＜B B 溶质质量：A＜B
C 溶液质量：A＞B D 溶质质量分数A=B
