Question

粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：

（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。

A 10mL     

B 20mL     

C 50mL     

D 100mL

（2）步骤②所加试剂X的化学式为_______。

（3）步骤③的反应的化学方程式为_________。

（4）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______。

（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为__。过滤后所得滤渣的化学式为___。

 

（6）步骤⑦蒸发实验除去____(填化学式)得到精盐。

Answer

B NaOH 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 cab Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 CaCO3 HCl、H2O

【解析】

（1）该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水，溶解5g粗盐需要水的质量为x， x=13.9mL，故选20mL的量筒，故选B；

（2）经分析步骤②是除去镁离子，故应加入NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

（3）步骤③中加入过量氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；

（4）步骤④中加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；

（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为c、a、b；

氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后所得滤渣的化学式为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；

（6）步骤⑦蒸发实验，蒸发是通过加热蒸发水分，得到固体，由于盐酸具有挥发性，过量的HCl，可通过蒸发除去，故除去过量的HCl和H2O得到精盐。