作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到不同的产品。
（2）下图所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的_________，燃烧就越剧烈。
（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。
（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。
①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：___________。
②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。
钠在氯气中剧烈燃烧，生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
（1）下图为钠原子和氯原子的结构示意图。
①钠和氯是不同种元素，不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中，阴离子的符号是______，阳离子的核外电子层数是______。
（2）根据本题信息，请写出你对燃烧的新认识：________。
（3）若9.2g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少_______？（写出计算过程）
2020年初，新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH）、次氯酸钠（NaClO）等溶液能有效杀灭病毒。
（1）乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中，属于有机化合物的是乙醇和__________。
（2）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含__的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。
（3）实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气，化学方程式为_______。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表：
液体 | 质量分数为30%的过氧化氢溶液 | 质量分数为5%的过氧化氢溶液 | 水 |
密度 | 1.1g/cm3 | 1.0g/cm3 | 1.0g/cm3 |
要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要水的体积为__________mL。
（4）利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应的化学方程式为
。请分析该反应中各元素化合价的变化：_______。
29g某纯净物在氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和45g水，已知该纯净物的相对分子质量为58，则其化学式为
A.C2H5 B.C4H10 C.C2H2O2 D.C3H6O
除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A.CO2（HCl）—— 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
B.H2（HCl）—— 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
C.KCl溶液（CaCl2）—— 加入足量的Na2CO3溶液，过滤
D.木炭粉（CuO）—— 加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
下列各组离子在水中能大量共存的是
A.H+、Na+、NO3－、CO32－ B.Na+、Cu2+、OH－、SO42－
C.K+、Ag+、Cl－、NO3－ D.H+、NH4+、Cl－、SO42－
