Question

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的化学成分。

（1）他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH；   ②可能是Na₂CO₃；   ③可能是______。

（2）为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

实验方案	实验现象	实验结论
小刚取少量白色粉末于试管中，滴加___	有气泡生成	猜想②
小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液	_____	猜想①
小红取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中___。	_____	猜想③

老师经过认真分析和实验验证后，认为只有小红的实验方案及结论完全正确。

①小刚实验的不合理之处为______，小军实验的不合理之处为______。

②请将表中实验补充完整。

Answer

NaOH与Na2CO3的混合物 足量的稀盐酸 溶液变红 滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞(或石蕊）溶液 先有白色沉淀生成，后有滤液变红（或变蓝） 只能证明有Na2CO3，但不能证明没有NaOH Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。

【解析】

（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，则白色粉末为氢氧化钠，如果氢氧化钠完全变质，则白色粉末为碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，则白色粉末为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故猜想③为：NaOH与Na2CO3的混合物；

（2）实验结论为：猜想②成立，实验现象为：有气泡生成，猜想②成立，说明白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故小刚取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸；

实验结论为：猜想①成立，故白色粉末是氢氧化钠，小军取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为:溶液变红；

实验结论为：猜想③成立，说明白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，为验证白色粉末是氢氧化钠和碳酸钠，可取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水至固体完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，可检验碳酸钠并将碳酸钠除尽，然后向滤液中滴加酚酞试液，滤液变红，说明含氢氧化钠，故填：滴加足量BaCl2溶液，振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞溶液；先有白色沉淀生成，后有滤液变红；

①小刚的实验：滴加稀盐酸，稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，该实验只能证明碳酸钠的存在，无法验证氢氧化钠的存在，故不合理；

碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，故小军的实验不合理，故填：Na2CO3溶液显碱性，遇酚酞溶液也显红色。