下列没有发生化学变化的是( )
A. 银片插入稀盐酸中
B. 工业炼铁
C. 雕像受腐蚀
D. 炸药爆炸
“绿水青山，就是金山银山”。下列生产环节有利于环境保护的是
A. 石灰石运输过程中覆盖防尘网
B. 采用黄铁 矿（FeS2）炼铁废气直接排放
C. 实验室废水直接倒入下水道
D. 生锈金属直接废弃
某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：
实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
1 | 20 | 15 |
2 | 20 | 10 |
3 | 20 | 6.8 |
4 | 20 | n |
（1）表中n的数值为_____；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（3）求盐酸中溶质的质量分数_____。
“达菲”是目前世界上预防甲型HINI流感的良方之一，生产药品的主要原材料是我国传统香料八角茴香中所含的莽草酸，根据莽草酸的化学式(C7H10O5)计算:
（1）1个莽草酸分子含_______个碳原子； 莽草酸的相对分子质量为____；莽草酸中碳元素和氢元素的质量比为_____。
（2）174g 莽草酸中含有_______________ g 氧元素。
某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 | 现象：溶液变为红色 | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢． |
| 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 | 现象： | |
| 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 | 现象： |
（拓展提高）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 （填化学式），经 、蒸发等操作后即可完成．
下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
（1）写出图中标示的仪器名称:①是_______________， ②是________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置____________(填字母序号)。若用装置D收集氧气，验满的方法是______________________。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是__________________。
（4）由于二氧化碳的密度比空气____________，欲使用装置 E用排空气法收集二氧化碳， 则气体应从__________(填“a” 成“b”)端通入，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______________ (填“a” 或“b”)端通入。
（5）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置____________(填字母序号);
（6）下图是检验氧气性质的两个实验。其中实验甲的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是______;实验乙观察到的现象是____________，反应的化学方程式是__________。
