我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列工艺中一定发生化学变化的是( )
A.刺绣 B.织布 C.剪纸 D.酿酒
在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？_______
化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究
（提出问题）剩余固体成分是什么？
（查阅资料）工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑。
（猜想与假设）剩余固体成分：
Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．______；Ⅲ．全部是碳酸钙。
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
（进行实验）
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是______。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是______。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | 猜想Ⅱ成立 |
如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填序号，下同）。
（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是_____；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是_____。
（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是_____，判断CO2是否收集满的方法是_____。
下图所示A~G是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/°C | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 49.6 |
NaC1溶解度/g | 35.4 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_____。
（2）20°C时，100g水最多能溶解NaC1_____g；
（3）向烧杯中加入100g水和49.0g氯化铵配成50°C的溶液，此时溶液为_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；再冷却到20°C，烧杯中析出固体的质量为_____g；另外多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：
（4）Na2CO3溶液显碱性，其pH_____7（填“<”、“>”或“=”）；
（5）Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式_____。
（6）Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合
形式的化学方程式_____。
