某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g。请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克______？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少______？
蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为____ (填最简整数比)。
(2)蔗糖中碳元素的质量分数为____ ( 计算结果精确到0.1%)。
框图中的物质为初中化学所学的物质，其中A是白色固体，D是单质， B、F是固体氧化物； H可作补钙剂，E→C属于复分解反应图中“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件、反应物或生成物已略去。
(1)写出化学式： A_____________，B______________，H______________。
(2) F的俗名是________________，F→G反应能______________(选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)写出下列转化的化学方程式
①G→H：_________________________________。
②E→C：_____________________________。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g， 水_______g。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是___________________。
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。(填序号)
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为___________。(填字母序号)，其反应的化学方程式为_________________________。
(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_________________________。
(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为__________(填字母序号)。
(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是__________________________。
金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1)________是人体中含量最高的金属元素。
(2)下列用品中，主要利用金属导热性的是__________ (填字母)
A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：_______________________。
(4)向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是___________________________(写化学式)。
(5)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_________________________。
(6)某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是______t。
