我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，其生产工艺流程示意图如图：
（查阅资料）粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。
（1）粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液，发生反应的化学方程式是_____________；再加入过量的碳酸钠溶液，其目的是除尽__________（填名称）。
（2）煅烧后的产物X 是一种盐，写出其化学式：__________。
（3）Y是滤液中的主要成分，可作氮肥，但不能与碱性物质混合施用，原因是________________。
（4）该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________（填名称）。
FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______________________
（2）操作②的名称是_______ 。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室___（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2.
（4）加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，____________________ 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为__________________．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ___________________________________．
某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。
（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是______。
（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是______。
（2）乙同学认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式______。
（3）实验小组同学在老师的指导下合作设计了如下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。
（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是______。
实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；
C装置中发生反应的化学方程式______。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。
（思维拓展）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有______。
A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、M、Q都是第一至第四单元里常见的物质，它们之间有如下的转化关系。已知A为暗紫色固体，E、F常温下为液体。请回答下列问题：
（1）写出物质C、M的化学式：C：__________；M：____________。
（2）写出①反应的文字表达式：①___________________。
（3）反应④的反应基本类型是____________。
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）
（1）碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为_______。
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______。
（3）请画出以稀盐酸质量为横坐标、石灰石剩余固体质量为纵坐标的变化图像_______。
①将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；②加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃；③若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量。试推断A、B、C各是什么物质。
A是____，B是____，C是____。
写出①③反应的文字表达式：①_____；③_____。
