Question

下列说法错误的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4. 4g二氧化碳和2.7g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C.用含杂质(杂质不与酸反应，也不溶于水)的铁10 克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈酸性

Answer

BD

【解析】

A. 假设二氧化硫和三氧化硫的质量都为m，则质量为m的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：m×：m×=5:4，此选项正确；

B. 化学反应前后各种元素的质量相等，4. 4g二氧化碳中碳元素的质量为：4. 4g ×=1.2g，2.7g水中氢元素的质量为：2.7g ×=0.3g，则2.3g该物质中碳元素与氢元素的质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g，所以该物质中还含有0.8g的氧元素，即该物质含碳、氢、氧三种元素，此选项错误；

C. 设含杂质铁中铁的质量为m, 反应生成氢气的质量为x。

，解得x=

根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为：m+50g-55.4g，故m+50g-55.4g=，解得m=5.6g，含杂质铁中铁的质量分数为：=56%，此选项正确；

D. ，氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为80:98，则质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，氢氧化钠有剩余，所得溶液呈碱性，此选项错误。

故选BD。