Question

在一个密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，容器内反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	4	10	1	25
反应后质量/g	未测	21	10	9

若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（　　）

A.该反应一定是置换反应

B.该反应中A与D的化学计量数之比为1：2

C.该反应不遵循质量守恒定律

D.该反应中生成B与C的质量比为2l：10

Answer

B

【解析】

由表格中数据可知：根据质量守恒定律，可求未测值，设未测值为x，则：4+10+1+25=x+21+10+9，x=0。A、D物质反应后质量减小，是反应物；B、C反应后质量增加，是生成物。

A、因为反应物和生成物的种类无法确定，所以反应类型无法确定，故A错误；

B、由表格中数据可知：参加反应的A物质质量为4g-0g=4g，参加反应的D物质质量为25g-9g=16g，若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该反应中A与D的化学计量数之比为：=1:2，故B正确；

C、所有化学反应，都遵循质量守恒定律，故C错误；

D、由表格中数据可知：该反应中生成B与C的质量比为（21g-10g）：（10g-1g）=11：9，故D错误。

故选B。