Question

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：反应装置如图所示（夹持装置已略去）。

（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。

A 向烧瓶中加入MnO₂粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。

Answer

ACB 不可行 生成物中有氯化锰、也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀 锌粒转移到右边的盐酸中 气体未冷却到室温

【解析】

（1）检查装置气密性之后，先加固体，再加液体，然后加热，故选ACB；

（2）①加入硝酸银是想通过与盐酸反应生成的氯化银沉淀来测定参与反应的盐酸的质量，进而测量出盐酸的浓度，但是氯化锰能与硝酸银反应，可以生成氯化银沉淀，剩余的盐酸与硝酸银反应也会生成氯化银沉淀，这样就不能测定反应中剩余的盐酸浓度；

②使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将锌转移到残留溶液中，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是气体未冷却至室温，当温度冷却至室温后，气体体积不再改变。