下列各组物质，只用水就不可以比较简便的鉴别开来的是（ ）
A.气体：H2 CO CO2
B.固体：CaCO3 Na2CO3 CuSO4
C.固体：NaOH NaCl FeCl3
D.固体：NaCl NH4NO3 FeCl3
下列实验设计方案中可行的是（ ）
A.用过滤的方法分离NaOH和NaNO3混合物
B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，证明存在SO42-
C.将氢气、氧气的混合气体通过盛灼热氧化铜的试管，除去氢气
D.用稀盐酸除去混在铜粉中的的镁粉和铝粉
下面对生活中一些说法从化学角度看，不正确的是（ ）
A.尿素是含氮量最高的复合肥，含氮量高达46.67%
B.近年来广泛倡导的“低碳生活”、“低碳经济”的“碳”指的是二氧化碳气体，它是温室效应的重要原因之一
C.天然气进城市是市政工程的大事，天然气是一种较为清洁无污染的气体燃料
D.据报道，发现某黑工厂大量用废弃医疗输液管回收制作儿童玩具。从化学角度讲，输液管用的塑料具有热塑性
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
| 加入稀硫酸的质量（g） | 充分反应后剩余固体的质量（g） |
第1次 | 10 | m |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | 5.6 |
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是 ；表格中，m= ．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：
反应装置如图所示（夹持装置已略去）。
（1）检查装置气密性之后的操作依次是_____（填序号）。
A 向烧瓶中加入MnO2粉末
B 加热
C 向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_____（填“可行”或“不可行”），原因是_____。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将_____。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_____（仪器和实验操作的影响因素除外）。
A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。
（1）根据上图推断，C是_____，D是_____（填写化学式〕。
（2）写出反应①的化学方程式_____，反应③的基本反应类型_____。
