Question

为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（　　）

A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等

D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克

Answer

D

【解析】

A、乙同学实验中氧化铜能与盐酸反应，生成氯化铜和水，氯化铜可溶于水，如果还有沉淀物，说明氧化铜还有剩余，盐酸全部反应，反应后乙同学的溶液中一定不含有盐酸，A表述正确；

B、甲同学实验中没有沉淀，说明氧化铜已经完全反应，盐酸还有剩余，若此时加入过量的氢氧化钠，在与盐酸全部反应完成后，剩余的氢氧化钠可以与氯化铜反应，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀，B表述正确；

C、若8g氧化铜恰好与100g稀盐酸反应，那么此时甲会完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此情况下，甲乙同学反应得到的溶液中溶质的质量分数完全一样；若8g氧化铜与100g盐酸反应盐酸有剩余，则16g氧化铜与盐酸反应后剩余的氧化铜的质量小于8g，此时甲乙两同学所得溶液中溶质的质量分数不相等，C表述正确；

D、若8g氧化铜恰好与盐酸完全反应，，此时需要7.3g盐酸，所以原稀盐酸中溶质的质量可以等于7.3g，D表述错误；

故选D。