已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成_____或_____。
将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，生成黑色的粉末。反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来。试回答下列问题：
（1）黑色粉末是什么物质？_____。为什么在空气中自燃？_____。
（2）化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系？_____。
（3）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_____。
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。
（1）某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，打开包装后即会缓慢放出热量。
①其发热原理是_____。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_____。
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，请写出最后炼铁的化学方程式：_____
（3）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如：镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：
高岭石Al2（Si2O5）（OH）4_____。滑石Mg3（Si4O10）（OH）2_____。
经实验测定某溶液由Mg2＋、Fe3＋、NO3－、SO42－四种离子组成，Fe3＋、NO3－、SO42－离子的个数比为2：10：1，则溶液中Mg2＋、Fe3＋、SO42－离子的个数比为（ ）
A.3：2：1
B.1：2：1
C.1：2：2
D.1：2：7
在天平的两端各放一只剩有200g18.25%盐酸的小烧杯，调节天平平衡，分别向两烧杯中加入下列各组物质充分反应后天平仍然保持平衡的是（ ）
A.10.8gMg和10.9gAl
B.30gCaO和50gCaCO3
C.10gAgNO3溶液和5gCu（OH）2
D.4gMg（OH）2和8.4gMgCO3
为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（ ）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克
