为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试剂①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（ ）
A.①②④③
B.④②①③
C.②①③④
D.④②③①
中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是
A.CCl４是一种化合物 B.制造过程中元素种类没有改变
C.金刚石属于金属单质 D.这个反应是置换反应
向20g某赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，假设杂质不溶于水，也不与酸反应)样品中，逐渐加入稀硫酸，充分反应。实验相关数据如图所示。
(1)20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g
(2)计算试验中所用稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)
2019年12月17日下午,我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。建造航母需要大量的高纯氧化锌。某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为______
(2)反应②的基本反应类型是______
(3)反应②后进行的分离操作名称是____，若得到的氯化铵溶液有浑浊,原因可能_____(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,产物为三种氧化物。其中2种气体的化学式为_____和______。
“84”消毒液在新冠肺炎疫情预防中使用较为广泛。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液进行探究,请完成以下探究过程。
（查阅资料）
84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO);NaClO易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白(能将色素漂白)、杀菌、消毒功效。HClO不稳定,受热或光照条件下会分解生成盐酸和氧气。
（实验准备）
装有新配置的NaClO溶液小喷壶甲;装有久置消毒液的小喷壶乙;石蕊溶液染成紫色的干纸花2朵;其他常用试剂。
（实验探究）
(1)用喷壶甲向第一朵干纸花中喷洒,发现纸花变蓝。说明NaClO溶液显____性
(2)用喷壶乙向第二朵干纸花中喷洒,发现纸花最终褪色。其原因是_____，说明该久置消毒液仍然有效
(3)请写出NaClO与盐酸反应的化学方程式________。
（思考拓展）
(4)“84”消毒液应_______保存。
(5)“84”消毒液敞口长期放置于通风、强光环境中,最终变质成______溶液。(填化学式。不考虑商品消毒液中NaClO以外的其他物质)
