某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PO4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 （填化学式）溶液中 | 观察到 | 可乐中含有二氧化碳 |
实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：
（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是 。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量：H3PO4—98；NaOH—40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
有一种混合溶液，溶质可能是H2SO4、HNO3、K2CO3、CuCl2中的一种或几种，现向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应产生的沉淀质量与所滴加的Ba(OH)2溶液质量关系如图，由此推断：溶液中含有的溶质是_____和_____。
图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质． E是导致溫室效应的一种气体，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途 ；
（2）物质C与E反应的化学方程式是 ；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式 。
（4）A与B反应的微观实质是 。
如图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4>T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（ ）。
A.30g
B.32.8g
C.40g
D.40.8g
现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（ ）
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液，反应后，溶液的pH（ ）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法判断
