Question

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

（1）如图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_____。

a、钠属于金属元素

b、钠原子的质子数为11

c、钠离子的符号为Na⁺

d、钠在化学反应中易得到电子

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为_____；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为_____。

（3）配制一瓶如图溶液需氯化钠_____g；配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数_____6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知；。实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象_____？写出过氧化钠的一种用途_____。

（5）钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl₄）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？_____

Answer

d 4.5 > 固体溶解，有气泡产生 供氧剂 4.6kg

【解析】

（1）a、钠元素含有“钅”，属于金属元素。a正确；

b、由图示可知，钠原子的质子数为11。b正确；

c、由图示可知，钠原子在化学反应中容易失去一个电子，形成钠离子，钠离子带了一个单位的正电荷，其符号为Na+。c正确；

d、由图示可知，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，形成8电子的稳定结构。d错误。

故答案为：d；

（2）根据题意可知，钠和水在常温下混合即可生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为：；

小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠在加热的条件下易分解为碳酸钠、水和二氧化碳。故答案为：；

（3）需要称量氯化钠的质量为：500mL×1.0g/cm3×0.9%=4.5g。若使用量筒时俯视量取水，则会导致量取的水的体积偏小，则溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质的质量分数偏大。故答案为：4.5、＞；

（4）实验室敞口放置的过氧化钠已经部分变质，则向其中加入少量的水，未变质的过氧化钠会和水反应生成氢氧化钠和氧气，则能观察到溶液中有气泡产生。变质了的过氧化钠转化为碳酸钠，碳酸钠溶于水。则能观察到的现象是：固体全部溶解，溶液中有气泡产生。由于过氧化钠和水反应能生成氧气，则过氧化钠可以用做供氧剂。故答案为：固体溶解，有气泡产生、供氧剂；

（5）设理论上需要钠的质量是x

解得x=4.6kg

答：理论上需要钠的质量为4.6kg。