Question

（1）向含有 NaOH 和 Ca（OH）₂ 的混合溶液中缓缓通入 CO₂直到过量。其现象为：开始出现沉淀，后来沉淀逐渐溶解。请按照先后顺序写出相应反应的化学方程式：

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO₄）是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的质量分数为 0.526，且每个分子中含有 4 个氧原子。

①高氯酸氯的化学式为___________，物质类别可归为 __________。

②高氯酸氯在室温下即发生分解，形成 Cl₂、O₂和另一种氯的氧化物。已知该反应的化学方程式中3种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程式：___________。

（3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO₄·H₂O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO₄·2H₂O，一种坚硬的固体）两种，固定骨折的石膏是__________________。（填化学式）。固定时发生反应的化学方程式__________________。

（4））CO与PdCl₂溶液反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测 CO 对环境的污染情况，此反应的化学方程式为：________，反应中中可能看到的现象是________。

Answer

Cl2O4 氧化物 CaSO4·H2O 溶液中生成黑色沉淀

【解析】

（1）通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钙、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙溶于水，因此看到沉淀溶解，据此书写化学方程式；

故答案为：；；。

（2）①、设氯原子个数为n，则氯元素质量分数=，n=2，所以化学式为Cl2O4，由两种元素组成，且一种元素为氧元素，所以属于氧化物；

故答案为：Cl2O4；氧化物。

②、反应为分解反应，所以反应物只有高氯酸氯，若只有1分子高氯酸氯参与反应，生成1分子氯气和1分子氧气，还剩余2个氧原子，无法形成含氯元素的氧化物，因此高氯酸氯最少有2分子参与反应，此时反应物有4个氯原子和8个氧原子，生成物为1分子氯气和1分子氧气，含有了2个氯原子和2个氧原子，还应有2个氯原子和6个氧原子，因此剩余氧化物化学式为Cl2O6，所以化学方程为高氯酸氯分解生成氯气、氧气和六氧二氯，书写化学方程式注意配平；

故答案为：。

（3）骨折时骨折部位需要固定，此时石膏应为粉末状，便于制成膏状物涂覆到受伤部位，然后再进行包扎固定，因此选用熟石膏，化学式为；熟石膏可以吸收水分变为生石膏，变为固体，达到固定受伤部位的目的，因此是熟石膏与水反应生成生石膏，书写化学方程式注意配平；

故答案为：；。

（4）反应物有一氧化碳、氯化钯和水，产物目前有钯，产物还应有氢元素、氯元素、碳元素和氧元素，氯化钯中钯元素显+2价，钯单质中钯元素为0价，化合价降低，所以还应出现一种元素化合价升高，在反应物中只有碳元素符合此条件，与氧元素结合生成二氧化碳，剩余氢元素与氯元素可以结合生成氯化氢，因此反应为一氧化碳、氯化钯和水反应生成钯、二氧化碳和氯化氢，据此书写化学方程式，注意配平；反应前为溶液，生成钯单质为黑色固体，因此可以看到溶液中有黑色沉淀生成；

故答案为：；溶液中生成黑色沉淀。