“中国芯”的关键材料是高纯度的单质硅，如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及其粒子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. 图示“口”中应填写“S”，属于非金属元素
B. 其原子的质子数为14，相对原子质量为
C. m、n分别为14、2，硅位于元素周期表中第二周期
D. 在化学反应中可失去电子形成
，其氧化物为
有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（ ）
A.硝酸、硫酸铁
B.硫酸、氯化铁
C.盐酸、氯化铁
D.盐酸、硫酸铁
如图中甲、乙分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A.图中A点表示甲、乙两种物质在40℃时均达到饱和
B.甲、乙两种饱和溶液，当温度从40℃降至20℃时，一定析出相同质量的晶体
C.将40℃等质量的甲、乙两种饱和溶液降温至20℃后，剩余溶液中的溶剂的质量关系为甲小于乙
D.0℃时，甲、乙具有相同的溶解度
根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是（ ）
A.部分反应物没有参与反应。
B.发生的反应属于复分解反应
C.生成两种产物的质量比为22：7
D.反应过程中参加反应的NO破裂成了原子
构成下列物质的粒子与构成Fe的粒子类型相同的是（ ）
A.铜、硅
B.氨、硫酸铜
C.二氧化碳、石墨
D.水、乙醇
化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数。
（方案一） 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：_______。
（2）实验中确定加热至恒重的方法是：______。
（方案二） 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1） 实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
（2） 实验中洗涤沉淀的操作是___________。
（方案三） 按如下图所示装置进行实验：
（1）B 装置内所盛试剂是________；
（2）实验前称取 17.90 g 样品，实验后测得 C 装置增重 8.80 g，则样品中 Na2CO3的质量分数为__________。
（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是：_____。
