Question

向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，充分反应后过滤，得到金属固体和滤液。若向固体中加入稀盐酸发现有气泡产生，则固体中一定有_____；若滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质有_____，滤渣中可能含有的金属是_____。

Answer

铁和铜 硝酸镁、硝酸锌 锌（化学式也可）

【解析】

由于在这四种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，因此金属锌和铁都可以和硝酸铜溶液反应，但不能和硝酸镁溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸铜溶液反应。

由分析可知：向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，因此固体中一定含有金属铜和铁；若滤液呈无色，说明硝酸铜全部参加反应，铁没有参加反应，故滤液中含有的是硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜，可能含有锌，一定没有铁。