Question

海洋是个巨大的宝库，能给我们提供很多的能量和物质。

（1）2017年开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷，实验室可以用无水醋酸钠（CH₃COONa）和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。

 

I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。

II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。

III、若选择D收集甲烷，结束时，先把导管从水中取出的原因_____。

（2）从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：

 

I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。

II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？_____。

III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响，原因是什么？_____。

（3）用上面（2）中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为_____，小明同学在量取水时俯视读数，他所配制的溶液的质量分数_____0.9%（填“>”“<”“=”）

（4）已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气，要制得96Kg的金属镁，需要氯化镁固体的质量为多少。_____

Answer

A 防止水槽中的水倒吸进试管，使试管因骤然冷却而炸裂 会使氯化钠中出现BaCl2杂质无法除去 无影响，因为在蒸发过程中盐酸会以氯化氢气体的形式挥发出去 4.5g > 380kg

【解析】

（1）I、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，反应物的状态是固体，反应条件是加热，应用装置A；

II、实验室用CH3COONa和碱石灰在加热的条件下制取甲烷，反应的化学方程式为：；

III、若用排水法收集甲烷，实验结束时，先把导管从水槽中移处，再熄灭酒精灯，是为了防止水槽中的水倒吸，引起试管炸裂；

（2）I、步骤⑨中反应物是氢氧化镁和盐酸，生成物是氯化镁和水，所以方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；

II、加入的氯化钡用来除去Na2SO4，加入的碳酸钠用来除去CaCl2和过量的氯化钡；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的氯化钡无法除去；

III、盐酸过量对结果无影响，因为盐酸加热时，氯化氢会蒸发掉；

（3）配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为500g0.9%=4.5g，量取水时俯视读数，实际量取水的体积小于要量取的水的体积，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将偏大；

（4）设需要氯化镁固体的质量为x，

x=380kg。