Question

在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．

（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2﹣．NaHSO₄属于_____A．酸  B．碱   C．盐  D．氧化物；

（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；

（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．

Answer

C BaCO3 NaHSO4 2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl

【解析】

（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣，其中含有金属离子和酸根离子，所以属于盐，故填C；

（2）NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体四种物质中，只有碳酸钡是白色沉淀，所以加入蒸馏水后最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀，故填BaCO3；

由于NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣，其中的H+与部分SO42﹣能组合成硫酸，硫酸能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，所以有气体放出的是硫酸氢钠，故填NaHSO4。

（3）NaHSO4与Na2CO3在溶液中反应生成Na2SO4、CO2和H2O，产生气泡，故反应的化学方程式写为：2NaHSO4+Na2CO3═2Na2SO4+CO2↑+H2O；

BaCl2与NaHSO4反应生成物是BaSO4、NaCl和HCl，故反应的化学方程式写为：BaCl2+NaHSO4═BaSO4↓+NaCl+HCl。