由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：
步骤III：_____。
步骤V：_____。
（2）步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是_____。
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_____。
下图为常见物质间的转化关系。反应①常用于实验室制取气体E，Y常用作食品干燥剂，H是生活中重要的调味品。请回答下列问题：
（1）H的化学式_____。
（2）反应①的化学方程式_____。
（3）反应③的化学方程式_____，该反应的用途是_____。
（4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型是_____。
（5）F溶液与X溶液混合，观察到的现象是_____。
（6）实验室不用反应⑤制取气体E的理由是_____。
仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：
过氧化氢溶液
[含量]过氧化氢的质量分数为30%
[密度]1.1g/cm3
[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。
[用途]………。
[贮藏]………。。
（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。
（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。
（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。
②计算原滤液中氯化钙的质量分数。
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物；
（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．
按要求完成下列表格。
序号 | 物质 | 杂质 | 除去杂质试剂及方法、化学方程式 |
（1） | KOH溶液 | K2CO3 | _____ |
（2） | CO2气体 | HCI | _____ |
（3） | KNO3固体 | NaCl | _____ |
已知氨基丙酸的结构简式为
它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：
已知它具有下列有关性质：①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似成非成、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150°C时失去结晶水，在210°C时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270°C左右进一步分解。根据以上信息填空：
（1）氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为_____；
（2）写出谷氨酸二钠结构简式：_____；
（3）使用味精适宜的条件是_____。
