以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl_____g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_____、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_____。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_____。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_____。
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图_____（夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……，其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，填写该表_____
仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 石灰石、稀盐酸 | 石灰石与盐酸生成CO2 |
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（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_____；
（4）验证CO的方法是_____。
由含铜废料制铜的一种方案是：
（1）写出下列步骤中的化学方程式：
步骤III：_____。
步骤V：_____。
（2）步骤II后形成的蓝色溶液中的溶质是_____。
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_____。
下图为常见物质间的转化关系。反应①常用于实验室制取气体E，Y常用作食品干燥剂，H是生活中重要的调味品。请回答下列问题：
（1）H的化学式_____。
（2）反应①的化学方程式_____。
（3）反应③的化学方程式_____，该反应的用途是_____。
（4）反应①~⑤中，没有涉及的基本反应类型是_____。
（5）F溶液与X溶液混合，观察到的现象是_____。
（6）实验室不用反应⑤制取气体E的理由是_____。
仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：
过氧化氢溶液
[含量]过氧化氢的质量分数为30%
[密度]1.1g/cm3
[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。
[用途]………。
[贮藏]………。。
（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。
（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。
（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。
（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题：
①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。
②计算原滤液中氯化钙的质量分数。
在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣．NaHSO4属于_____A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物；
（2）最先检验出来的固体物质是_____，利用它又可直接检验出的固体物质是_____；
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是_____、_____．
