通过分析下列实验或现象，可以得出相应的结论，其中不合理的是（ ）
A. 实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大
B. 实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C. 实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D. 图中煤炉里煤炭上方燃烧产生的蓝色火焰说明一氧化碳具有可燃性
加油站应张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
下列四种物质中，属于化合物的是
A.生铁 B.冰水混合物
C.食盐溶液 D.液氧
如图食品、调味品的制作过程中，未发生化学变化的是( )
A.豆腐发酵制臭豆腐
B.黄豆酿酱油
C.酿酒
D.水果榨果汁
生活中铜器保存不当易生成铜锈，又称铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），碱式碳酸铜是一种用途广泛的工业原料。
（1）根据铜绿的化学式推断，铜生锈的条件除了水和氧气外，还需要_________（填化学式）．
（2）铜绿不稳定，在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ____。
（3）用甲、乙、丙三套装置组合后检验铜绿分解的生成物中有水和二氧化碳，仪器的接口顺序为e- ____— __— ___。（资料链接：无水硫酸铜遇水变蓝色）
（4）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，还含有少量Fe2O3、SiO2 杂质）制备铜绿流程如下：
①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示。调节 pH，使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，则 pH 的范围应控制在 _____。
氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 8.3 | 2.7 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 9.8 | 3.7 | 6.4 |
②（Ⅱ）因为辉铜矿中含有少量Fe2O3，Fe2O3可与稀硫酸反应，故反应池中发生的反应还有：
（Ⅰ）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnSO4+4H2O。
_____。
③结晶池中温度须控制在 70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（5）为了从某铜绿样品中制得金属铜，同时测定碱式碳酸铜的含量。小王同学设计了如下图所示的实验装置，回答下列问题：（资料链接：无水碳酸铜遇水变蓝色）
Ⅰ.实验开始时，应先_________再_________（填序号），观察到玻璃管中出现红色固体。
①通入H2 排尽空气 ②点燃酒精灯加热
Ⅱ.碱式碳酸铜晶体化学式：CuCO3·Cu(OH)2·2H2O，相对分子质量为 258。若样品为 20g，反应结束后 B、D 装置分别增重 2.7g 和 2.2g。
计算：①生成二氧化碳 _____g。
②该样品中碱式碳酸铜晶体的纯度。________（写出计算过程，保留到小数点后一位）
硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为 ZnO，还含有 FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
（1）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② _____（填一种）。
（2）“还原”步骤加入适量锌粉的作用是（用化学方程式表示）_________。
（3）由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为蒸发浓缩、 _____、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 _____。
