证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 2g | 无其他物质 | x |
② | 2g | 氧化铜 1g | y |
（1）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成。待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管。检验干燥管内收集的气体是O2的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，_____。
（2）上表中实验①的作用是_____。若x_____（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。
（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_____（填装置字母），该反应的化学方程式是________；
（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_____（填装置字母）；
（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_____端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的_______性。
废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_____（填序号）；
（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。
（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。
（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____，其反应类型是_____。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。
下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）
选项 | 物质 | ||
x | y | z | |
A |
|
|
|
B |
|
|
|
C |
|
|
|
D |
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，溶液中溶质的质量分数增大
D.降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液
下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | CO和CO2 | 区分 | 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 |
B | MnO2和KCl | 分离 | 溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液 |
C | （NH4）2SO4固体（Na2SO4固体） | 鉴别 | 分别加入熟石灰研磨，闻气味 |
D | HCl（H2SO4） | 除杂 | 加入过量的BaCl2溶液，过滤 |
A.A B.B C.C D.D
