有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、NaNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
（1）据此推断，该白色粉末中一定不含有_________；一定含有__________；可能含有________。
（2）写出步骤①和②中发生反应的化学方程式：
① ____________________
②_____________________
化学小组对酸具有的相似性质很感兴趣，欲对硝酸的性质进行实验探究。
（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变__色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中,预计将产生H2.
（实验验证）同学们按上述设计做了实验,却发现石蕊变色后一会儿即褪去,Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口A变成红棕色有刺激性气味的气体B.
（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色?
（2）上述产生的无色气体是什么? 硝酸具有哪些特性?
（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐,但不生成H2 .
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质如下表：
| NH3 | N2 | NO | NO2 |
顏色 | 无色 | 无色 | 无色 | 红棕色 |
溶解性 | 极易溶于水 | 不溶于水 | 不溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（猜想与分析）
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是______.
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及其变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但大家一致反对，原因是_________；
②小强同学认为A是N2，大家也一致反对，理由是__________；
③最后大家获得了A是NO的共识。因为NO在试管口遇氧气生成NO2，该反应方程式为___
（实验探究）“硝酸能否与Cu反应”?小红很感兴趣,便取了一小块铜片投入稀HNO3中,发现Cu溶解,也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象,确证生成了NO，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8:21,由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为______________.
（交流与反思）稀HCl跟铜不反应是因为铜的金属活动性比氢__（填“弱”或“强”），而稀HNO3却能和铜反应是因为稀HNO3具有强的氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，生成NO等物质。
请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置___(选填序号)和收集装置D组合，反应的化学方程式为_______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为_____,用装置C相对于B的优点是___,CO2可用装置E收集，理由是_____。
（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。
①制取H2S的化学方程式为________，它属于基本化学反应类型中的______反应。
②图中“防倒吸装置”应选择_____(选填“甲”或“乙”)
③NaOH溶液的作用是_____。
将一定量的Na2O2固体投入到一定量的FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1） Na2O2中氧元素的化合价为______________。
（2） 写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与FeCl3的化学计量数之比为3 : 2）_____________。
测定水中氢、氧元素的质量比。根据下图进行实验,反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g,乙中U形管(含药品)质量增加b g。
（1）水中氢、氧元素的质量比是__(用含a、b的式子表示)。
（2）下列因素中，对测定结果有影响的是____(填序号)。
A CuO粉末不干燥
B CuO没有完全转化为Cu
C 没有丙装置
造雪机的工作原理如图所示。
(1)B 到 C 发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)A 处空气被压缩，体积变小。从微粒的角度解释其原因是____________。
