Question

结合下列有关铁的实验，回答问题。

 

（1）按照图A进行实验，可能造成的不良后果是_____。

（2）图B所示实验，判断出Fe比Cu的活动性强，所依据最明显的实验现象是_____。

（3）科学地得出铁生锈的条件，图C实验b、c两试管内的气体不应是空气，应是_____。

（4）向Fe(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤渣的成分是_____。

Answer

集气瓶底炸裂 铁丝表面有红色固体出现 氧气 一定有铜、铁、银，可能有锌

【解析】

（1）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据控制变量法探究铁锈蚀条件的方法来分析；

（4）根据金属的活动性顺序及其应用来分析。锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,与硝酸镁不反应。

（1）铁丝在氧气中燃烧的生成物温度很高，为了防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙，图示中没有细沙，也没有水，可能会导致集气瓶底炸裂；故填：集气瓶底炸裂（合理即可）；

（2）铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁丝表面有红色物质出现；故填：铁丝表面有红色固体出现；

（3）科学地得出铁生锈的条件，图D实验bc两试管内的气体不应是空气，应是氧气，以防空气中的气体成分对实验产生干扰；故填：氧气；

（4）向Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有的金属是反应生成的银、铜、铁，可能含有锌。

故填：一定有铜、铁、银，可能有锌。